Question

【題目】已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
	碳酸鈉	6	10	18	36.5	50

（1）依據上表數據，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是（填“A”或“B”）．

（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是 ．
（3）40℃時，把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）生活在鹽湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”．請你答出“冬天撈堿”的道理 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等
（3）飽和
（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯
【解析】解：（1）根據表格提供的數據可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線，故填：A；（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，表示在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故填：在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；（3）40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，故填：飽和；（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿，故填：碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯．
【考點精析】關于本題考查的結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液，需要了解結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解才能得出正確答案．