Question

【題目】為測定4.24g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數，將其配置成100mL溶液，分成兩等分，用如下兩種方法進行測定．

	加入的試劑	測得數據
方法1	足量	碳酸鋇沉淀1.97g
方法2	足量	二氧化碳氣體0.44g

請完成上述表格，并自主選擇一種方法，計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】氯化鋇或者硝酸鋇溶液；稀鹽酸或者稀硫酸 解：由于方法1對應的是碳酸鋇沉淀，所以加入的是可溶性鋇鹽或者鋇堿都可以，如氯化鋇溶液或者硝酸鋇或者氫氧化鋇溶液；
方法2是對應的二氧化碳，所以加入的應該是酸，為稀鹽酸或者稀硫酸．
設溶液中碳酸鈉的質量為x
方法1：

Na2CO3+BaCl2═2NaCl+	BaCO3↓
106	197
x	1.97g

=
x=1.06g
方法2：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	0.44g

=
x=1.06g
樣品中碳酸鈉的質量分數為 ×100%=50%
【解析】根據給出的生成物和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．