Question

現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質(zhì)．向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鹽酸與生成氯化鈉的質(zhì)量比，利用這個(gè)質(zhì)量比關(guān)系，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
                73      117
       NaOH+HCl=NaCl+H₂O
               36.5   58.5
據(jù)此可看出鹽酸與生成氯化鈉的質(zhì)量比為

73

117

設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

73

117

=

100g×7.3%

x

   x=11.7g
故答案為：11.7

點(diǎn)評(píng)：本題不是一道直接的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而是利用了根據(jù)化學(xué)方程式能求出各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系．