Question

（2013?武清區一模）某學習小組的同學在做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的實驗后，將反應后的渾濁液進行過濾，得到澄清的濾液，對于濾液的組成同學們做出如下猜想：
（1）【猜想與假設】大家一致認為濾液中一定有氫氧化鈉，生成氫氧化鈉的化學方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

；小明猜想還可能有氫氧化鈣，小麗猜想還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉，你還能做出的猜想是

可能有碳酸鈉

．
（2）【活動與探究】請你設計一個實驗方案驗證你的猜想．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

（3）現有一樣品，經分析含氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．蒸干該溶液得到

14.2

g固體．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分數，碳酸鈉與氫氧化鈣反應時，可能存在物質過量的情況，要設計實驗證明物質的存在，可以依據物質的性質進行，根據反應的化學方程式即可計算出生成的硫酸鈉的質量，據此解答即可．

解答：解：（1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應時，可能存在碳酸鈉過量，也可能存在氫氧化鈣過濾，故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，可能有碳酸鈉；
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以向反應后的濾液中加入過量的稀鹽酸，觀察到氣泡產生，說明猜想成立，故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸	有氣體產生	猜想成立

（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據反應的化學方程式可以看出，反應后所得的溶液中溶質是硫酸鈉，設生成硫酸鈉的質量為x
H₂SO₄------Na₂SO₄
98               142
100g×9.8%        x

98

100g×9.8%

=

142

x

  x=14.2g
故填：14.2．

點評：本題考查了反應后溶液中物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行，進行化學方程式計算時，可以依據硫酸與硫酸鈉的質量比為定值進行．