Question

某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）反應(yīng)，三次實驗的數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)	1	2	3
加入鋅粒的質(zhì)量（g）	4	8	12
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	103.9	107.8	111.8

請回答下列問題：

（1）第        次實驗，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

（2）計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

解：（1）2   ……………………………………………………（2分）

（2）用恰好完全反應(yīng)的第2次實驗數(shù)據(jù)進行計算。

8克鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是100g＋8g－107.8g = 0.2g ……（1分）

設(shè)生成0.2g氫氣需H₂SO₄的質(zhì)量為x

       Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑  …………………………………………（1分）

 98            2

      x            0.2g

       x = 9.8g  ………………………………（1分）

        該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  …………………………（1分）