Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應（樣品中所含雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）．實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	250g	200g	200g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應后，燒杯+剩余物	258.7g	208.7g	213.7g

請你認真分析數據，回答下列問題：（燒杯的質量為75.4g；計算結果精確到0.1%）
（1）

乙

同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．
（2）計算樣品中鐵的質量分數．（H-1；Fe-56）

Answer 1

分析：（1）甲、乙比較說明鐵樣品完全反應能產生0.3g氫氣；乙、丙比較說明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反應生成0.3g氫氣，因此乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．
（2）由氫氣的質量根據鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出樣品中鐵的質量分數和稀硫酸中溶質硫酸的質量．

解答：解：（1）甲、乙比較說明鐵樣品完全反應能產生0.3g氫氣；乙、丙比較說明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反應生成0.3g氫氣，因此乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．
（2）設樣品中鐵的質量分數為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
9g?x           0.3g

56

9g?x

=

2

0.3g

解得：x=93.3%
答：樣品中鐵的質量分數為93.3%．
故答案為：（1）乙；（2）93.3%．

點評：此題是根據化學方程式的計算題，而且題中的數據是以表格的形式給出的，所以此題的關鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數據，找出有用數據來進行解題．