Question

在盛有一定質量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加強熱至無碳剩余；待冷至室溫后，將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水有白色沉淀生成，剩余氣體經干燥后通過灼熱的氧化銅粉末，有4.8g銅生成，反應后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液后無氣體剩余．求：
（1）與氧化銅反應的氣體質量．
（2）白色沉淀的質量．

Answer 1

解：（1）設與氧化銅反應的氣體質量為x
CuO+COCu+CO₂
28 64
x 4.8g
= x=2.1g
（2）1.8g碳在密閉容器中生成二氧化碳的質量=（1.8g-2.1g××100%）÷×100%=3.3g
設白色沉淀的質量為y
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
3.3g y
= y=7.5g
答：（1）與氧化銅反應的氣體質量為2.1g；
（2）白色沉淀的質量為7.5g．
分析：根據題意，放入1.8g碳全部轉變為氣體，其中二氧化碳全部與氫氧化鈣反應生成白色碳酸鈣沉淀，而一氧化碳則與氧化銅反應得到4.8g銅后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液后無氣體剩余，說明一氧化碳完全反應；由反應生成銅的質量，根據化學方程式可計算與氧化銅反應的氣體一氧化碳的質量，放入碳的質量與一氧化碳中碳元素質量差即二氧化碳中所含碳元素質量，由此質量可計算氣體二氧化碳質量，根據生成碳酸鈣沉淀的化學方程式，由二氧化碳質量可計算沉淀質量．
點評：本題涉及兩步反應的計算，其中碳元素質量是解決問題的核心，抓住碳元素的質量關系就不難找到解決問題的思路．