Question

甲、乙、丙三同學在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強弱時記錄的實驗報告如下：
操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
甲、乙同學將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中 開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學：鐵比鋁活動性強理由是：開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
乙同學：鋁比鐵活動性強理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
丙同學將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學：鐵比鋁活動性強理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
回答：結(jié)論正確的是________同學，但該同學的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因________；丙同學的錯誤是________．

Answer 1

乙    鋁表面存在氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進行    反應(yīng)物的顆粒大小不同
分析：根據(jù)鋁易在表面形成氧化鋁的保護膜以及反應(yīng)物的顆粒大小不同其反應(yīng)的速度不同分析解答；
解答：根據(jù)金屬活動性順序可知鋁的活動性強與鐵，所以乙同學說法正確，將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中 開始時鋁片反應(yīng)較慢的原因是鋁表面存在氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進行，當氧化鋁保護膜耗盡時鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈，丙同學的錯誤原因是由于兩者反應(yīng)時的顆粒大小不同，從而導(dǎo)致鐵粉的反應(yīng)速度大于鋁片；
故答案為：乙；鋁表面存在氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進行；反應(yīng)物的顆粒大小不同；
點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應(yīng)速率的因素的探究，主要從金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計實驗，也考查了學生的實驗設(shè)計能力．要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中；