Question

甲、乙、丙三同學在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強弱時記錄的實驗報告如下：
操作現象結論與理由
甲、乙同學將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質量分數的稀硫酸中 開始時鐵片比鋁片反應的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學：鐵比鋁活動性強理由是：開始時鐵片比鋁片反應的劇烈
乙同學：鋁比鐵活動性強理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應劇烈
丙同學將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質量分數的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應的劇烈 丙同學：鐵比鋁活動性強理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應的劇烈
回答：結論正確的是

乙

同學，但該同學的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應慢的原因

鋁表面存在氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應的進行

；丙同學的錯誤是

反應物的顆粒大小不同

．

Answer 1

分析：根據鋁易在表面形成氧化鋁的保護膜以及反應物的顆粒大小不同其反應的速度不同分析解答；

解答：解：根據金屬活動性順序可知鋁的活動性強與鐵，所以乙同學說法正確，將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質量分數的稀硫酸中 開始時鋁片反應較慢的原因是鋁表面存在氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應的進行，當氧化鋁保護膜耗盡時鋁片比鐵片反應劇烈，丙同學的錯誤原因是由于兩者反應時的顆粒大小不同，從而導致鐵粉的反應速度大于鋁片；
故答案為：乙；鋁表面存在氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應的進行；反應物的顆粒大小不同；

點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發生化學反應速率的因素的探究，主要從金屬的活動性和金屬的狀態等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中；