Question

課外活動小組的同學在測定由NaCl 和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為4份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實數據下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物的質量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	0g	40g
生成的沉淀的質量	2g	m	5g	5g

請分析表中的數據回答并計算：
（1）m=

4g

；生成的沉淀是（填寫化學式）

CaCO₃

；
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應，最多生成沉淀質量為

5

g，
（3）原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）欲知m的值，須知反應過程中各物質之間的關系；要知生成的沉淀是何物質，須根據參加反應的物質的化學方程式可以判定；
（2）生成最多的沉淀的質量，應是完全反應后生成的沉淀質量，所以最多生成沉淀質量可由分析圖表得到；
（3）根據反應的化學方程式，可以得到各物質之間的比例關系，進而求出碳酸鈉的質量，再根據原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數=

碳酸鈉的質量

混合物的質量

×100%，可以求出原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：（1）在反應過程中，參加反應的物質與生成物的質量成正比，由圖表可知：每10gCaCl₂溶液可生成2g沉淀，故m=4g，據題意可知此反應的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO₃；
（2）據圖表可知，加入CaCl₂溶液的質量到30g和40g時的沉淀質量一樣多，說明加到30g 時已完全反應，故最多生成沉淀質量為5g；
（3）由圖表可知：固體中的Na₂CO₃最多反應生成5g沉淀，設10g原固體混合物中Na₂CO₃質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106   100
       x     5g

106

x

=

100

5g

  x=5.3g

5.3g

10g

×100%=53%
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數是53%．

點評：本題主要考查學生根據化學方程式的計算及分析數據解答問題的能力，要據題意細心分析解答．