Question

某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，設計了如下圖（圖1、圖2）所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗，請根據下列要求回答有關問題：

（1）實驗過程中，CuO處實驗現象是

 

，反應的化學方程式是

 

，其中氧化劑是

 

；
（2）實驗過程中，在澄清石灰水中反應的化學方程式是

 

；
（3）圖1中，設計第②個酒精燈的目的是

 

．實驗時，應先點燃第

 

（填①或②）個酒精燈；
（4）圖2與圖1相比，它的主要優點是

 

．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確地書寫化學方程式．氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，實驗現象是黑色粉末逐漸變成紅色，氧化銅發生了還原反應，是氧化劑．一氧化碳有毒，能污染空氣．一氧化碳回收利用既能節約能源，又能防止環境污染．

解答：解：（1）加熱時氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，實驗現象是黑色粉末變成紅色．故填：黑色粉末變成紅色．
一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
氧化銅發生了還原反應，是氧化劑．故填：CuO．
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）一氧化碳有毒，擴散到空氣中會污染空氣，應該進行適當地處理．故填：除去尾氣中的CO，防止污染空氣；
為了防止一氧化碳擴散到空氣中污染環境，應該先點燃②處的酒精燈．故填：②．
（4）圖2與圖1相比，它的主要優點是節省能源（或充分利用未反應的CO燃燒出的熱量）．
故填：節省能源（或充分利用未反應的CO燃燒出的熱量）．

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、氧化還原反應的實質及其節能環保的重要性，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．