Question

【題目】用微粒的觀點回答問題。

（1）如圖所示，將盛有濃氨水的塑料蓋套住長玻璃管下端后，白紙逐漸變紅。在室溫下紅色從數字1到達8的位置，需2 min；若將塑料蓋浸入熱水中，需1 min。后者時間更短的原因是___________。

（2）已知：氨氣(NH3)和氯化氫反應生成氯化銨，產生白煙。寫出化學方程式： _____________。如圖所示，在玻璃管兩端同時滴加等量濃氨水和濃鹽酸后，迅速封閉兩端。一段時間后，觀察到在數字7位置首先產生白煙。試解釋白煙沒有在玻璃管中間首先產生的原因：__________________________________。

Answer 1

【答案】其他條件相同，溫度越高，分子運動速率越快(其他合理答案也可得分) NH3+HCl=NH4Cl 其他條件相同，氨分子運動速率比氯化氫分子快(其他合理答案也可得分)

【解析】

（1）將盛有濃氨水的塑料蓋套住長玻璃管下端后，白紙逐漸變紅。在室溫下紅色從數字1到達8的位置，需2min；若將塑料蓋浸入熱水中，需1min，后者時間更短的原因是其他條件相同，溫度越高，分子運動速率越快；

（2）氨氣（NH3）和氯化氫反應生成氯化銨，產生白煙，反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl；在玻璃管兩端同時滴加等量濃氨水和濃鹽酸后，迅速封閉兩端；一段時間后，觀察到在數字7位置首先產生白煙；試解釋白煙沒有在玻璃管中間首先產生的原因是其他條件相同，氨分子運動速率比氯化氫分子快。