Question

【題目】某興趣小組利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性雜質及泥沙等難溶性雜質）和石灰石為原料制取漂白粉，流程如下：

①海水暴曬得到粗鹽，利用了氯化鈉的溶解度隨溫度升高而______（選填“變大”、“變小”或“變化不大”）的 性質。

②粗鹽提純得到固體氯化鈉，發(fā)生了______（填編號）。

A物理變化 B化學變化

③提純操作中，過濾時用到了鐵架臺、燒杯、______（填儀器名稱）。

④氯化鈉溶液通電后發(fā)生的不是分解反應，判斷的依據(jù)是______。

⑤反應1中的化學方程式______。

⑥設計實驗方案證明石灰石已完全分解。

實驗	現(xiàn)象	結論
______	________	石灰石已完全分解

⑦實際工業(yè)生產中，反應3化學方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化學式為______，Ca(ClO)2中氯元素的化合價為______，反應物氫氧化鈣最好用______（填“飽和石灰水”或“石灰乳”）并不斷攪拌。

Answer 1

【答案】變化不大 A 漏斗、玻璃棒 產物中含有氫氣和氫氧化鈉，而NaCl中不含 H、O元素，因此反應中還有H、O元素的物質參與反應 CaCO3 CaO+CO2↑ 取樣，向其中滴加足量的鹽酸 無氣泡產生 H2O +1 石灰乳

【解析】

①海水暴曬得到粗鹽，利用了氯化鈉的溶解度隨溫度升高而變化不大的性質；

②粗鹽提純得到固體氯化鈉過程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，發(fā)生了物理變化，故選A；

③提純操作中，過濾時用到了鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；

④氯化鈉溶液通電后發(fā)生的不是分解反應，判斷的依據(jù)是產物中含有氫氣和氫氧化鈉，而NaCl中不含 H、O元素，因此反應中還有H、O元素的物質參與反應；

⑤反應1中的反應是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑；

⑥碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，若石灰石已完全分解加入鹽酸后無氣泡生成。

實驗	現(xiàn)象	結論
取樣，向其中滴加足量的鹽酸	無氣泡產生	石灰石已完全分解

⑦由2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X和質量守恒定律可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，X是水，水的化學式可以表示為H2O；

設：氯元素的化合價為x，根據(jù)根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，則有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，x=+1；

（3）實際工業(yè)生產中，因為石灰乳中比石灰水中含有更多的氫氧化鈣，所以反應④的反應物Ca（OH）2最好用石灰乳并不斷攪拌。