Question

由鐵粉和銅粉組成的混合物7g，放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為128.4g．試求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）配制121.6g稀鹽酸需要多少mL 36%（ρ=1.19g?cm^-3）的濃鹽酸？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：將鐵粉和銅粉的混合物放入稀鹽酸中，鐵粉與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅粉不能與鹽酸反應(yīng)，剛好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸亞鐵溶液；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差可計(jì)算反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可以計(jì)算出原混合物中鐵粉質(zhì)量及反應(yīng)所得溶液中含氯化亞鐵的質(zhì)量．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7g+121.6g-128.4g=0.2g．
設(shè)原混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
x   y     z   0.2g
 

56

2

=

x

0.2g

   x=5.6g

73

2

=

y

0.2g

    y=7.3g
 

127

2

=

z

0.2g

   z=12.7g
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

7g

×100%=80%．
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)需要36%的濃鹽酸的體積為a，7.3g=1.19g/cm³×a×36%，a=17mL．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.7g

5.6g+121.6g-0.2g

×100%=10%．
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）需要36%的濃鹽酸的體積為17mL；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵所在．