Question

【題目】（8分）稱取NaOH 和 Ba(OH)2 的固體混合物21.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）23.3g （2）142g （3）5.1%

【解析】

試題分析：

解：（1）氫氧化鋇會與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀。由圖可知生成的硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；

設恰好完全反應時，消耗Na2SO4的質量為x，Ba(OH)2的質量為y，生成的NaOH的質量為z。

利用化學方程式根據反應的質量比即可計算出硫酸鈉的質量，硫酸鈉的質量除以溶質的質量分數即為消耗的硫酸鈉溶液的質量。

設硫酸鈉的質量為x,氫氧化鋇的質量為y，生成的氫氧化鈉的質量為z;

Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH

171 142 233 80

y x 23.3g z

233：23.3g =142：x x=14.2g

233：23.3g =171：y y=17.1g

233：23.3g =80：z z=8g

（2）硫酸鈉溶液的質量：

（3）恰好完全反應時，溶質氫氧化鈉的質量包括量部分，即原混合物中含有的氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉。

故溶液中NaOH的總質量為：21.3g-17.1g+8g=12.2g

恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數為：

（其他計算方法正確的，同樣給分）

答：略