Question

（2005?上海）在我國推廣使用“清潔燃料”的過程中，2005年5月16日上海交通大學宣布：我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題．
（1）已知二甲醚的化學式為C₂H₆O，二甲醚的摩爾質量是______g/mol，1mol二甲醚分子中含有______ 個氧原子．
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，完成有關反應的化學方程式：C₂H₆O+3O₂______；2mol二甲醚完全燃燒時需要______mol氧氣．
（3）從上述反應可見，二甲醚和天然氣一樣屬于______能源．

Answer 1

【答案】分析：（1）物質的摩爾質量在數值上等于物質的相對分子質量，1mol二甲醚分子中含有6.02×10²³個氧原子；
（2根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據化學方程式可以判斷反應物的物質的量之比；
（3）二甲醚燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源．
解答：解：（1）二甲醚的化學式為C₂H₆O，二甲醚的摩爾質量是46g/mol，1mol二甲醚分子中含有6.02×10²³個氧原子．故填：46；6.02×10²³．
（2）二甲醚燃燒的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O．故填：2CO₂+3H₂O．
由C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O可知，2mol二甲醚完全燃燒時需要6mol氧氣．故填：6．
（3）二甲醚燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源．故填：清潔．
點評：解答本題要充分理解物質的量的含義，同時要掌握質量守恒定律的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．