Question

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探險究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO2
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論是

在相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關

．
【反思】H₂O₂在常溫下分角緩慢，別入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學反應前后的

質量和化學性質

是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】

H₂O₂生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關

．
【實驗方案】

在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間

．

Answer 1

分析：可以根據制取氣體的實驗要求選擇實驗裝置，根據催化劑的選擇和作用可以設計合理的實驗過程，根據表中提供的數據可以進行相關方面的判斷．

解答：解：【結論】根據控制變量法，分析表中的有關數據，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO₂做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是152s和35s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現象可以得出的實驗結論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【反思】根據催化劑的概念可知，催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變，所以應該測量二氧化錳和紅磚粉的質量和化學性質；
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質量分數有關．質量分數可能影響化學反應的速率．
【實驗方案】：同溫下取2份質量相等，質量分數不同的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結果質量分數大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．
故答案為：【結論】在相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關；
【反思】質量和化學性質；
【假設】H₂O₂生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關；
【實驗方案】在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間．

點評：本題主要考查了收集氣體的方法、催化劑的催化作用及其正確設計實驗方案等方面的內容．可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．