Question

（2008?楊浦區二模）某研究性學習小組選擇“H₂O₂生成（O₂）的快慢與什么因素有關“的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【查閱資料】H₂O₂在常溫下會分解成H₂O和O₂，在催化劑的作用下，分解速率增大．
【假設】1．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關；
【假設】2．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑用量有關．

實驗編號	1	2
反應物	6%H202	6%H202
催化劑	lg紅磚粉	lgMnO2
時間	152s	35s

【實驗方案1】常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶湘同體積）O₂所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是

錐形瓶

該實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

排水集氣法

．
【實驗記錄】
【結論1】該探究過程得出的結論是

相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關

．
【實驗方案2】常溫下，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑，測定每次收集到500ml氧氣時所用的時間，結果如下（其他實驗條件均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

【結論2】該探究過程得出的結論是

相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質量有關，當二氧化錳的質量在一定范圍內時，二氧化錳質量越大，反應速度越快

．

Answer 1

分析：【進行實驗】根據圖形填寫儀器名稱；根據氧氣的溶解性選擇收集方法．
【結論1】從探究過程中收集相同體積氧氣的時間測定，反映了不同物質作催化劑時的情況，表明影響化學反應速率的催化劑因素．
【結論2】從表中設計的實驗的變量結合該過程中生成相同氧氣所用的時間長短對結論進行分析即可．

解答：解：【進行實驗】儀器的名稱為錐形瓶．因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法現象明顯效果更好一些．
【實驗結論】由表中數據可知，相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【結論2】該實驗提供的條件是二氧化錳使用的質量不同，其它條件相同，從表中的數據可以看出二氧化錳的質量在0.1-0.7的范圍內時，隨著二氧化錳量的增加反應速度一直變快，但在0.7-1.0的范圍中氧氣的生成速度不再發生改變，所以結論中應指明二氧化錳的質量范圍；
故答案為：【進行實驗】錐形瓶；排水集氣法；
【結論1】相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【結論2】相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質量有關，當二氧化錳的質量在一定范圍內時，二氧化錳質量越大，反應速度越快．

點評：本題考查知識點比較多：包括過氧化氫制取氧氣裝置的使用，氧氣的收集，以及探究影響化學反應速率的因素等內容，重點考查了學生分析問題和解決問題的能力，對照實驗設計中要特別注意對所有變量在過程中的有效控制，只有這樣才會對實驗結果提供更強的說服力．