Question

【題目】探究酸、堿和鹽的性質及應用。

（1）NaOH溶液和稀硫酸反應，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現象為___________，反應的化學方程式為__________。

（2）為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設計了如圖所示方案進行實驗。

①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有燒杯、_________和___________。

②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發生的任意一個反應的化學方程式：___________。甲、乙同學的實驗中，可能發生的相同反應的化學方程式為_____________。乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現象是_____________。

③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是_____________。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變成無色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 漏斗 玻璃棒 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 加入足量稀鹽酸，產生氣泡 甲實驗直接生成氯化鈉，不會造成藥品的浪費

【解析】

（1）滴有酚酞的NaOH溶液是紅色溶液，加入稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液由堿性變成中性，溶液由紅色變成無色，因此現象為溶液由紅色變成無色，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（2）①過濾中要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

②Ⅰ中，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；

Ⅱ中，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

甲、乙同學的實驗中，可能發生的相同反應是利用稀鹽酸除去過量的碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

乙的實驗中，步驟Ⅲ是加入足量稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，因此操作和現象是加入足量稀鹽酸，產生氣泡；

③甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是甲實驗直接生成氯化鈉，避免了反應生成的氫氧化鈉消耗稀鹽酸，不會造成藥品的浪費。