Question

工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料，也是重要的化工產品．如圖是實驗室桌面上的五個試劑瓶內分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是______（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，______，說明C瓶內的是______（填名稱），D瓶內的是濃硫酸．
（2）小顧同學想利用D瓶內98%的濃硫酸來配制196g、10%的稀硫酸，他應取濃硫酸______g．如圖是小顧同學的配制方法，請指出他的兩處錯誤：①______．②______．

（3）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．根據框圖，回答下列問題．
[1]寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：______；可燃性單質氣體M：______．
[2]框圖中的①反應所屬的反應類型是______；操作N是______．
[3]請寫出物質轉化的化學方程式A瓶內的物質→B瓶內的物質：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據酸的性質可知，濃硝酸見光易分解，則應保存在棕色試劑瓶，利用濃鹽酸易揮發，而濃硫酸不揮發來區分．
（2）利用稀釋前后硫酸的質量不變來計算，在稀釋時應注意使產生的熱量及時散失．
（3）根據框圖中的反應和利用元素守恒的方法來確定物質及相關的問題．
解答：解：（1）因濃硝酸易見光分解，濃鹽酸易揮發．
故答案為：濃硝酸；看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現象（寫冒白煙錯誤）；濃鹽酸．
（2）用98%的濃硫酸來配制196g、10%的稀硫酸，設濃硫酸的質量為X克，則X×98%=196×10%，解得X═20，稀釋時應將密度大的倒入到密度小的液體中易混合均勻，并用玻璃棒攪拌及時散熱．
故答案為：20；將水倒入濃硫酸中；沒有用玻璃棒攪拌（寫沒有用玻璃棒、沒有用玻璃棒引流錯誤）．
（3）根據反應②知B為碳酸鈉，C中是鹽酸，則M為氫氣，根據氯化鈉和水通電發生的反應，則A為NaOH的溶液，將溶液蒸發可得到固體物質NaOH，則A中的物質為NaOH，反應①是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復分解反應，A瓶內的物質→B瓶內的物質，可與二氧化碳或碳酸氫鈉反應得到，
故答案為：[1]NaOH；H₂
[2]復分解反應；蒸發
[3]2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（或NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O）
點評：本題考查知識點多，利用的方法是常用的方法，通過本題應掌握物質的區分和轉化，能根據稀釋過程來計算等．