Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動,以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小燒杯中。

（學生板演）該反應的化學方程_______。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是____，你的理由是______。

（實驗探究(1)）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_____。

（實驗探究(2)）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	①測溶液pH	②滴加Na2CO3溶液	③滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	____	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出②中存在兩處明顯錯誤。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

(1)實驗方案①中的錯誤是_________。

(2)實驗方案③的錯誤是____________。

Answer 1

【答案】H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 猜想四 兩種反應物不能同時剩余 KOH 有氣泡產生 將pH試紙浸入溶液中 溶液中可能有硫酸

【解析】

[學生板演]

硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，化學方程式為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

[假設猜想]

硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，酸、堿可以分別過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續反應，故猜想四不合理；

[實驗探究(1)]

硫酸銅和氫氧化鉀反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鉀；

[實驗探究(2)]

②溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產生氣泡；

[評價反思]

（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；

（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸。