Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記入下表（銅不溶于水也不與稀硫酸反應，稀硫酸H₂SO₄與氧化銅反應生成溶解于水的硫酸銅和水）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	2	2	2	2	2
充分反應后剩余固體質量/g	8	6	4	2	2

試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為

 

；
（2）恰好完全反應時稀硫酸與氧化銅的質量的質量比是

 

；
（3）10g樣品中，銅元素的質量總共為多少克？
（4）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成硫酸銅多少克？

Answer 1

分析：根據金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發生反應；由記錄數據表，第五次加入2g稀硫酸時，剩余固體質量不變仍為2g，說明混合物中的氧化銅已完全反應，剩余固體為不與硫酸反應的銅，可以據此完成該題的解答．

解答：解：（1）加入10g稀硫酸后所剩余固體為不反應的銅，
所以10g樣品中氧化銅的質量=10g-2g=8g
（2）由記錄數據表，第五次加入2g稀硫酸時，剩余固體質量不變仍為2g，且前四次固體質量均減少2g，說明2g氧化銅和2g稀硫酸恰好完全反應，即恰好完全反應時稀硫酸與氧化銅的質量的質量比是：2g：2g=1：1；
（3）樣品中含有Cu、O兩種元素，
8gCuO中含O元素質量=8g×

16

64+16

×100%=1.6g
則10g樣品中銅元素的質量=10g-1.6g=8.4g
（3）設生成硫酸銅質量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
8g          x

80

8g

=

160

x

解得 x=16g
答：（3）10g樣品中，銅元素的質量總共為8.4克；
（4）可生成硫酸銅16克．
故答：（1）8g；
（2）1：1；
（3）8.4g；
（4）16g．

點評：本題考查分析實驗數據然后根據化學方程式的計算，解題的突破口就在分析清楚表中的相關實驗數據．