Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記入下表

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	2	2	2	2	2
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	8	6	4	2	2

試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為

 

；
（2）10g樣品中，銅元素的質(zhì)量總共為

 

；
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成硫酸銅

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)；
由記錄數(shù)據(jù)表，第五次加入2g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?g，說明混合物中的氧化銅已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的銅．

解答：解：（1）加入10g稀硫酸后所剩余固體為不反應(yīng)的銅，
所以，10g樣品中氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g
故答：8g；
（2）樣品中含有Cu、O兩種元素，
8gCuO中含O元素質(zhì)量=8g×

16

80

×100%=1.6g
則，10g樣品中銅元素的質(zhì)量=10g-1.6g=8.4g
故答：8.4g
（3）設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
8g          x
80：160=8g：x 解之得 x=16g
故答：16g

點評：10g樣品中，銅元素的質(zhì)量包括金屬單質(zhì)銅的質(zhì)量和氧化銅中銅元素的質(zhì)量．