Question

（2012?曲阜市模擬）一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中兩種或兩種以上的物質混合而成，為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定含有

BaCl₂、NaOH

．寫出產生白色沉淀的化學反應方程式

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水但溶于酸的白色沉淀，硫酸鋇不溶于水也不溶于酸的白色沉淀．二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀．

解答：解：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，硫酸銅溶于水呈藍色，因此一定沒有硫酸銅；
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，碳酸鈣能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，因此沉淀中一定含有碳酸鈣，硫酸鋇與鹽酸不反應．因此沉淀中一定沒有硫酸鋇，則原粉末中氯化鋇和硫酸鈉不能同時含有；
（3）取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，說明濾液中含有與二氧化碳反應產生白色沉淀的物質，原粉末中與二氧化碳反應的物質只有氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉溶于水，因此粉末中必須含有氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉進一步反應生成碳酸鋇沉淀，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：（1）CuSO₄．
（2）CaCO₃．
（3）BaCl₂、NaOH． Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

點評：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應．