Question

【題目】為研究草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）分解的產物，在實驗室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進行實驗。

①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，則E中現象是 （9） （填實驗現象）。分解產物中有CO氣體，還有 （10） 。

②若該實驗過程中E裝置內有6.4g銅生成，計算有多少物質的量的氧化銅參加了反應？（寫出反應的化學方程式，列出計算步驟！）

（11）寫方程式：

（12）計算步驟：

③為驗證CO的性質，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中（如右圖），在此過程中的實驗現象是（13） （選填編號）。

A．木條熄滅 B．木條繼續燃燒

C．瓶口產生淡藍色火苗 D．發生爆炸

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是（14） 。

⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加如圖所示的洗氣瓶，

其中氫氧化鈉溶液中發生的反應方程式是：（15） ；

澄清石灰水起到的作用是：（16） 。

Answer 1

【答案】（9）黑色固體變紅色固體（10）CO2 H2O（11）CO+CuO Cu+CO2↑

（12）0.1mol（１3）A C（１4）排凈裝置內的空氣，避免加熱時發生危險。（１5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（１6）檢驗CO2是否吸收完全

【解析】

試題分析：分解產物中有CO氣體還有CO2 H2O，所以E中的現象是黑色固體變紅色固體，CO不支持燃燒所以木條熄滅，但是CO能夠燃燒所以瓶口產生淡藍色火苗，最后面的澄清石灰水起到的作用是檢驗CO2是否吸收完全。

（12）解：設有xmol的氧化銅參加了反應

CuO+COCu+CO2

1mol 64g

x mol 6.4g

x=0.1