Question

在今年全國兩會期間，代表們所使用的石頭紙、環保手提袋和購物袋，主要原料是具有環保意義的碳酸鈣。為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯。實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應）：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10	10
充分反應后燒杯及燒杯中物質總質量/g	209.12	218.24	227.36	236.48	246.48

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成       g氣體。
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）3.52g
（2）80%

試題分析：（1）由題意分析，根據質量守恒定律，可得前四次實驗后碳酸鈣恰好完全反應，且每次均放出二氧化碳0.88g；則10g樣品與足量稀鹽酸反應，最多生成二氧化碳的質量=0.88g×4=3.52g；
（2）［解］設：碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃ + 2HCl ="==" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                         44
x                         3.52g
x = 8g
樣品中碳酸鈣的質量分數=
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%
點評：根據質量守恒定律分析題中數據，得出二氧化碳的質量是解題的關鍵；根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。