Question

（3分）某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查。他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，將得到的實驗數據繪制成如下圖像：

（1）實驗I中鐵參加反應的質量為         。
（2）稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少。

Answer 1

（1）2.8克（1分）(2)14.4%（2分）

試題分析：（1）由題意可知，實驗I中反應完全后生成氫氣的質量是0.1g。
解：設實驗I中鐵參加反應的質量為X；反應生成的質量為Y。
Fe+=+↑
56                 2
X                 0.1g
56：2=X：0.1g
X=2.8g
（2）由題意可知，100g稀硫酸與6.23g樣品完全恰好反應。
解：設稀硫酸完全參加反應的實驗中，生成的硫酸亞鐵的質量為Y。
Fe+=+↑
152    2
Y     0.2g
152：2=Y：0.2g
Y=15.2g
稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是=14.4%
答：（1）實驗I中鐵參加反應的質量為2.8g；
稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是14.4%。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質的質量分數=。