Question

【題目】汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3，KNO3和SiO2。

（1）汽車發生猛烈碰撞時，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質，有關的化學方程式為_____；

（2）硝酸鉀的作用是與可能會對人體造成傷害的單質甲反應，生成單質乙和兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式_____；

（3）生成的兩種氧化物分別與SiO2反應，從理論上計算可知，SiO2與NaN3的質量比宜大于_____。

Answer 1

【答案】2NaN32Na+3N2↑ 10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ 36:65（或0.55:1或1:1.81）

【解析】

（1）NaN3分解，生成甲、乙兩種單質，根據質量守恒定律，甲、乙兩種物質應為鈉和氮氣，反應的化學方程式為：2NaN32Na+3N2↑；

（2）KNO3的作用是與可能會對人體造成傷害的單質甲（金屬鈉）反應，生成單質乙和兩種氧化物；單質乙應為氮氣，兩種氧化物分別為氧化鈉和氧化鉀，反應的化學方程式為：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。

（3）由①2NaN32Na+3N2↑

②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑

③K2O+SiO2＝K2SiO3；

④Na2O+SiO2＝Na2SiO3；

①×5、④×5與②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑

則SiO2與NaN3的質量比為（6×60）：（10×65）＝36：65。

SiO2過量可將有害的金屬氧化物反應掉，故SiO2與NaN3的質量比宜大于36：65。