Question

【題目】物質X在5g氧氣中充分燃燒，反應方程式為X+3O2RO2+2SO2（R為某種未知元素），測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷正確的是

A.RO2中R的化合價為+2價B.X中含有R、S、O三種元素

C.參加反應的X的質量為3.6gD.反應后的混合物中有三種物質

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氧元素通常為-2價，設R的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，不符合題意；

B、解：設RO2的相對分子質量為m，參加反應的氧氣的質量為n

n=4.8g

m=44

RO2中氧元素的質量為：；

SO2中氧元素的質量為：；

根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，生成物中含R、S、O，故反應物中一定含R、S、O，則X中一定含R、S，由于1.6g+3.2g=4.8g，與消耗氧氣的質量相等，故X中不含氧元素，不符合題意；

C、根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故參加反應的X的質量為：2.2g+6.4g-4.8g=3.8g，不符合題意；

D、由以上分析可知，5g氧氣，消耗了4.8g，故氧氣有剩余，反應后的混合物中有RO2和SO2以及剩余的氧氣三種物質，符合題意。

故選D。