Question

有20克H₂和O₂的混合氣體，點燃充分反應后，產生18克水，則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的，通過計算說明．

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律和物質間反應的質量關系可知，20克H₂和O₂的混合氣體點燃充分反應后，產生18克水，不可能正好完全反應，其中一種氣體的質量有剩余．故可有兩種情況：氫氣有剩余或氧氣有剩余．根據化學方程式和生成的水的質量，列出比例式，就可計算出這兩種情況下，氫氣和氧氣的組成情況．
解答：解：①設產生18克水需氧氣的質量為x，
2H₂+O₂2H₂O
     32    36
     x     18g
∴，
解之得：x=16g，
則原混合氣體中氫氣的質量為：20g-16g=4g；
②設產生18克水需氫氣的質量為y，
2H₂+O₂2H₂O
4          36
y          18g
∴，
解之得；y=2g，
則原混合氣體中氧氣的質量為：20g-2g=18g．
答：原混合氣體的成分組成情況為2gH₂和18gO₂或4gH₂和16gO₂．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．