Question

有20克H₂和O₂的混合氣體，點燃充分反應后，產生18克水，則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的，通過計算說明．

Answer 1

①設產生18克水需氧氣的質量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
     32    36
     x     18g
∴

32

36

=

x

18g

，
解之得：x=16g，
則原混合氣體中氫氣的質量為：20g-16g=4g；
②設產生18克水需氫氣的質量為y，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4          36
y          18g
∴

4

36

=

y

18g

，
解之得；y=2g，
則原混合氣體中氧氣的質量為：20g-2g=18g．
答：原混合氣體的成分組成情況為2gH₂和18gO₂或4gH₂和16gO₂．