Question

【題目】往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：

（1）a→b段發生反應的化學方程式為______；

（2）反應中生成的沉淀質量為多少______？

（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 20g Na2CO3過量，Na2CO3的水溶液呈堿性

【解析】

（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

（2）設生成沉淀的質量為x則：

硝酸鈣消耗碳酸鈉溶液的質量為150g-50g=100g

Na2CO3+Ca（NO3）3=CaCO3↓+2NaNO3

106 100

100g×21.2% x

解得x=20g

答：生成沉淀的質量為20g。

（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性所以c→d 段溶液的 pH 大于7．故填：Na2CO3過量，Na2CO3的水溶液呈堿性。