Question

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、________、________；
②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、________．
③在濾液中加鹽酸的作用是________．

Answer 1

過量的BaCl₂    過量的Na₂CO₃    碳酸鋇和硫酸鋇    除去NaOH，Na₂CO₃溶液；
分析：①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
②根據化學反應及物質的溶解性分析沉淀的物質．
③在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
解答：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故過濾后得到的沉淀成分有碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂．
③在濾液中加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
故答為：（1）①過量的BaCl₂、Na₂CO₃；
②碳酸鋇和硫酸鋇
③在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH，Na₂CO₃溶液；
點評：掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質質量分數的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．