【題目】低碳生活是指在生活中要盡力減少能量消耗、減少二氧化碳的排放量，從而減少對大氣的破壞，減緩生態惡化。
（1）空氣中二氧化碳含量升高，可能導致_____。
（2）踐行低碳生活，你能做的一件事是_____。
（3）光合作用通常是指綠色植物（含藻類）吸收光能，通過葉綠素的作用，把二氧化碳和水合成葡萄糖（C6H12O6），同時釋放氧氣的過程。請配平光合作用的化學方程式：
_____CO2+_____H2O
_____ C6H12O6+_____O2
（4）為驗證呼出的氣體中含有二氧化碳，某同學做了如圖所示的實驗：
該同學能觀察到的實驗現象是_____。發生反應的化學方程式為_____。
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【題目】通過一段時間的化學學習，我們初步了解了實驗室制取氣體的知識。請結合圖示回答問題：
（1）寫出指定儀器的名稱：①_____：②_____。
（2）寫出用高錳酸鉀固體制取氧氣的文字表達式_____；可選用的發生裝置是_____（填序號）；如果利用該反應制取較干燥的氧氣，收集裝置應選_____（填序號）；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____，上圖中G是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置，若將G裝置內裝滿水來收集氧氣，則氣體應從_____（填“a”或為b”）進入G中。
（3）實驗室用裝置B制取氧氣，寫出該反應的文字表達式_____，如選用裝置C代替裝置B來制取氧氣，你認為具有的優點是_____。
（4）在用氯酸鉀加熱制氧氣的過程中，發現產生氧氣的反應速率很慢，經檢查不是氯酸鉀變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是_____。
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【題目】現有以下儀器，請回答下列問題。
（1）圖中標號儀器的名稱：①______②______；
（2）如果稱取一定質量的高錳酸鉀放在大試管中，將溫度控制在 250 ℃加熱制取氧氣。應選擇的發生裝置是______________(填字母)；
其反應的符號表達式是_______________________；屬于_______反應（基本反應類型）；實驗結束時，乙同學發現收集到的氧氣大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
（提出猜想）猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣。
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣。
做出上述猜想的理由是________________________________。
（實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的二氧化錳，控制在 250 ℃加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變。則猜想_____________錯誤。
②第二組同學取錳酸鉀控制在 250 ℃加熱一段時間，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是_______________________。
③實驗結束后，發現水槽內的水變成了紫紅色，可能的原因是_____(填字母)
A 氧氣溶于水后形成的
B 水槽內的水就是紫紅色的
C 管口沒有棉花，高錳酸鉀粉末通過導管進入水槽中
（3）如果用分解過氧化氫溶液來制取氧氣
①應選擇的發生裝置是_________(填字母)：
②其反應的符號表達式是____________________________.
③收集較純凈氧氣的裝置是________；收集較干燥氧氣的裝置是________(填字母)
④收集氧氣的操作如下，其符合題意順序為______________；
a.當氣泡連續并比較均勻地放出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶
b.當氣體收集滿時，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上
c.將集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽內
（4）實驗室用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來制取甲烷。甲烷常溫下是一種無色、無味的氣體，密度比空氣的小，極難溶于水。現選擇合適的裝置來制取并收集，應選擇的發生裝置是___________(填字母)；收集裝置是__________(填字母)。
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【題目】小峰和小剛閱讀試劑標簽后發現，市場銷售的高錳酸鉀晶體純度高達99.5%，含水量可以忽略不計。為探究“試管放置方式對高錳酸鉀制取氧氣速度和體積的影響”，他倆設計了制取氧氣的直立型裝置（如圖），并與斜臥型裝置比較，在氣密性良好的裝置中分別加入5.0克高錳酸鉀晶體，用同一酒精燈分別加熱，用同一型號的集氣瓶收集氣體，每組實驗進行五次，實驗數據取平均值后記錄如下表：
裝置類型 | 直立型 | 斜臥型 |
收集1瓶氧氣所需時間/秒 | 59 | 68 |
收集2瓶氧氣所需時間/秒 | 95 | 108 |
收集氧氣的總體積/毫升 | 525 | 476 |
（1）收集2瓶氧氣，所需時間較短的裝置類型是_____；
（2）等質量的高錳酸鉀加熱到不再產生氣體，斜臥型裝置收集到氧氣的總體積比直立型少的原因是_____；
（3）高錳酸鉀加熱發生反應的文字表達式為_____。
實驗中發現，斜臥型發生裝置收集到的氧氣體積明顯大于理論值，他們對其原因進行了探究：
（提出假設）
小峰假設：反應生成的二氧化錳在較高溫度下受熱分解放出氧氣；
你的假設：_____。
（設計實驗）要驗證小峰的假設能否成立，請設計簡明的實驗方案_____。
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【題目】某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）．
（1）（一）甲組同學設計如圖1所示實驗：
（實驗步驟）
①組裝好如圖1儀器，并檢查________；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）（實驗分析）
①A裝置中反應的化學方程式為________．
②B裝置的作用是________．
③如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數________．（填偏大、偏小、不變）
④小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是________．
⑤稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為________%（精確到0.1%）．
（3）（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如圖2實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是________，（填序號）然后觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量．
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序號）然后觀察現象判斷．
A氯化鋇溶液 B稀硫酸 C硝酸銀溶液 D稀鹽酸
③根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為________%（精確到0.1%）．
（4）（實驗反思）
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為________組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是________．
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【題目】用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中集氣瓶的容積為200mL，量筒的容量為250mL。實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：
I. 打開止水夾a 和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，稍后，測得進入到量筒中的水的體積為V1 mL；
II. 用強光手電照射，引燃紅磷；
III. 紅磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中的水的體積變為V2 mL；
IV. 計算空氣中氧氣的體積分數。
下列說法正確的是
A．步驟I 中，鼓入空氣的體積可以是小于200 mL 的任意體積
B．步驟II 中，紅磷燃燒時可以不關閉止水夾a 和b
C．步驟III 中，未冷卻至室溫會使測得的V2 數值偏高
D．步驟IV 中，求得氧氣的體積分數等于(V2/ V1)×100 %
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，甲物質飽和溶液溶質的質量分數為60%
B. N點狀態的甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等
C. 當乙中含有少量的甲，可用降溫結晶法提純乙
D. M點狀態的甲溶液通過降溫并加入甲物質可轉化為N點狀態
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【題目】已知艾草中含有的黃酮素（C15H11O2）有很高的藥用價值，請回答下列問題：
（1）黃酮素由_____種元素組成，一個黃酮素分子由_____個原子構成．
（2）黃酮素的相對分子質量為_____
（3）黃酮素中氫元素和氧元素的質量比為_____
（4）黃酮素中碳元素的質量分數為（列式并計算，計算結果保留一位小數）_____
（5）44.6g黃酮素中含碳元素的質量是多少？_____．
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【題目】某實驗小組在探究金屬的化學性質時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系
見圖
，請根據圖象信息判斷，下列說法正確的是______
A.四種金屬與酸反應的速率：
B.四種金屬的活動性順序：
C.同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量：
D.同質量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量比：______
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