Question

將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應，過濾后，得到濾液160克，求：?氫氧化鈉溶液溶質的質量分數？?硫酸銅溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

解：氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀，所以反應前后溶液減少的質量即為產生的沉淀質量，其質量為：24.9g+140g-160g=4.9g；
設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，參加反應的硫酸銅的質量為y
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 160 98
x y 4.9g

解得：x=4g，y=8g
則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為×100%≈16.1%．硫酸銅溶液的溶質質量分數為×100%=≈5.7%．
答：氫氧化鈉溶液溶質的質量分數是16.1%；硫酸銅溶液中溶質的質量分數5.7%；
分析：氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀，所以反應前后溶液減少的質量即為產生的沉淀質量，可以據此進行求算．利用氫氧化銅沉淀質量結合化學方程式可以求算出參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉的質量，然后根據溶質的質量分數的計算公式可以完成解答．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．