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在10℃時將24.9 g某氫氧化鈉溶液跟140 g硫酸銅溶液混合，兩者恰好完全反應，經過濾，得到濾液160 g．求NaOH溶液溶質的質量分數．

答案：

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
KNO₃溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

請回答：
（1）硝酸鉀溶液中的溶質為

硝酸鉀

．
（2）分析以上數據，可推出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線變化規律是：①

氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大

；②

硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大

．
（3）在70℃時，100g水中加入151g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液的質量為

238

g．
（4）將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液的一種方法是

升溫或加水

，從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是

蒸發溶劑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
KNO₃溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

請回答：
（1）硝酸鉀溶液中的溶質為

硝酸鉀或KNO₃

．
（2）分析以上數據，可以得出結論，寫出其中一個：

氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．或硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大（其它答案合理也給分）

．
（3）在60℃時，100g水中加入150g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液的質量為

210

g．
（4）將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液的一種方法是

升高溶液溫度或增加溶劑（水）

，從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是

蒸發溶劑（或蒸發結晶）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區一模）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①請寫出表中“20.9”的意義是

10℃時，KNO₃的溶解度為20.9g

．
②40℃時，50g水溶解

g KNO₃形成飽和溶液，若將該飽和溶液冷卻到20℃時，析出KNO₃晶體

g．
③通過表內數據，可知在某一溫度下KNO₃和NaCl的溶解度相等，該溫度約為

℃．
（填寫溫度范圍的不給分）
④某硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為24%，則該溶液的溫度是

℃．
⑤物質的溶解度往往還用“溶解度曲線圖”來表示，與“溶解度表”相比較，你認為哪個更好，理由是

溶解度曲線；因為更直觀，信息更全面

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質量分數為2%的氫氧化鈉溶液進行中和，如右圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．（寫出具體的計算過程）
在測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據上述曲線變化討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：

；
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時：

．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：

．

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