Question

在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應．過濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質并恢復到原溫度，溶液恰好飽和．
求：（1）原硫酸鈉溶液中溶質的質量．
（2）濾液中的溶質在該溫度下的溶解度為多少？

Answer 1

分析：（1）由于硫酸鈉與氯化鈉反應生成硫酸鋇沉淀，而使兩溶液混合恰好完全反應后濾液質量減輕；則溶液減輕的質量即為反應生成硫酸鋇的質量；利用生成沉淀硫酸鋇的質量，根據反應的化學方程式，可計算出參加反應的硫酸鈉的質量和反應后生成的氯化鈉的質量；
（2）利用生成氯化鈉的質量與后加入的83.7g氯化鈉所形成的飽和溶液，根據物質的溶解度的計算公式，求出此溫度下氯化鈉的溶解度．

解答：解：（1）設硫酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y
硫酸鋇沉淀的質量=200g+100g-276.7g=23.3g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233      117
x            23.3g      y

142

x

=

233

23.3g

  x=14.2g

233

23.3g

=

117

y

  y=11.7g
（2）濾液中的溶質在該溫度下的溶解度=

11.7g+83.7g

276.7g-11.7g

×100g=36g
答：原硫酸鈉溶液中溶質的質量為14.2g；濾液中的溶質在該溫度下的溶解度為36g．

點評：使用質量守恒定律計算出產生沉淀的質量，是解決本題的關鍵，也是后面計算的基礎．