Question

（2011?上海）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是

NaCl

．
②30℃時，KNO₃的溶解度是

45.8

g/100g水．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過

降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）

的方法提純．
④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是

I

（填寫編號）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離
Ⅳ．析出的晶體中只含有KNO₃
⑤在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是

20℃≤T＜70℃

（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

Answer 1

分析：①根據圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進行解答；
②從圖中可知30℃時KNO₃的溶解度；
③根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答；
④根據飽和溶液的含義進行解答；
⑤根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進行解答．

解答：解：①從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小；
②從圖中可知30℃時KNO₃的溶解度45.8g；
③從圖中可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO₃；
④飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質的溶液，既然有晶體析出，剩余的溶液一定是飽和溶液；
⑤在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，根據氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出，溫度應該大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，溫度應該不高于70℃，所以溫度T（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃．
故答案為：①NaCl；②45.8g；③降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；④I；⑤20℃≤T＜70℃．

點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響．