Question

【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”．主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，若將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會(huì)導(dǎo)致的污染問題是__．

（2）設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為__．

（3）設(shè)備3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是__．

（4）另一工廠為防治SO2的污染，另外設(shè)計(jì)了一種治污方法，不僅吸收了二氧化硫，同時(shí)也得到了硫酸等工業(yè)產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示．

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化學(xué)方程式是：Fe2(SO4)3+2__+SO2=2FeSO4+2H2SO4．

②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__．

Answer 1

【答案】SO2+H2O=H2SO3 形成酸雨 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 S H2O H2SO4和FeSO4

【解析】

（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，化學(xué)方程式為：SO2+H2O=H2SO3，將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會(huì)導(dǎo)致酸雨；

（2）碳酸鈣和亞硫酸反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈣、水和二氧化碳，所以設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為CaSO3；

（3）亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，化學(xué)方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是S；

（4）①生成物質(zhì)中2個(gè)鐵原子，4個(gè)硫原子，16個(gè)氫原子，8個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)鐵原子，4個(gè)硫原子，14個(gè)氧原子，所以空格處是H2O；

②通過分析反應(yīng)流程可知，硫酸、硫酸亞鐵既是反應(yīng)物，也是生成物，所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4和FeSO4。