Question

下列實驗設計方案及結論均合理的是（ ）
A．證明氯化鋇溶液可與硫酸鈉溶液反應：將兩種溶液混合，有白色沉淀產生，說明反應發生
B．證明某地雨水為酸雨：用PH計測定雨水樣品的PH=6.35，說明該雨水為酸雨
C．證明二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體：將混合氣體點燃，氣體能燃燒并發出藍色火焰，說明含有一氧化碳
D．證明某溶液中含有硫酸根離子：取樣少許，依次滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，說明硫酸根離子存在

Answer 1

【答案】分析：A、根據氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行解答；
B、根據pH小于5.6時的雨水為酸雨進行解答；
C、根據二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體時無法點燃進行解答；
D、根據如果該溶液中含有銀離子時滴加氯化鋇溶液和稀硝酸也會產生白色沉淀進行解答．
解答：解：A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以將兩種溶液混合，有白色沉淀產生，說明反應發生，故A正確；
B、pH小于5.6時的雨水為酸雨，所以用pH計測定雨水樣品的pH=6.35，說明該雨水不是酸雨，故B錯誤；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體時無法點燃，所以證明二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體不能將混合氣體點燃，故C錯誤；
D、如果該溶液中含有銀離子時滴加氯化鋇溶液和稀硝酸會生成氯化銀，所以也會產生白色沉淀，故D錯誤．
故選：A．
點評：解答此類題一定要從實驗目的仔細分析，尤其注意不同的操作可能有不同的實驗結果．