Question

漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO； 生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH     （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式    ．
（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[進行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，而無CaCO₃；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為    ；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
[實驗探究]請你設計實驗方案，驗證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．

實驗操作	可能觀察到的實驗現象	結  論
		猜想1成立
		猜想2成立
		猜想3成立

Answer 1

【答案】分析：（1）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增強，pH減小；
（2）漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣；
（3）【猜想】
根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）_2；
【實驗探究】要證明碳酸鈣的存在，可以加入稀鹽酸，并將生成氣體通入澄清的石灰水；要檢驗是否含有Ca（ClO）₂，可根據HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色設計實驗．
解答：解：（1）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增強，pH減小；
故答案為：減小；
   （2）根據復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
   （3）【猜    想】根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）_2；
故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據（2）分析，鹽酸與Ca（ClO）₂ 反應生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色；要證明猜想1成立，就是設計實驗檢驗次氯酸鈣的存在而無碳酸鈣的存在；要證明猜想3成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣的存在而無次氯酸鈣的存在；
故答案為：

實驗操作	可能觀察到的實驗現象	結  論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．	固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2而無CaCO3 猜想1成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．	固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 猜想2成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色．	固體成分為CaCl2、CaCO3 猜想3成立

點評：本題考查了根據題目信息分析解答問題的能力，有關實驗方案的設計，是中考的熱點之一，要依據信息仔細分析解答．