Question

甲同學誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生．他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參探究，并填寫下列空白：
[猜想]Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
[實驗驗證]甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一   取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明常溫下H₂O₂溶液緩慢分解．
實驗二   在實驗一的試管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明______．
實驗三    待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明______．
[實驗結論]甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
[反思評價]乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．這一探究實驗的目的是：______．

Answer 1

【答案】分析：從催化劑的特點去分析該題，催化劑的特點：催化劑只改變反應速率，但本身的質量和化學性質不變．
解答：解：實驗二：把帶火星的小木條深入試管中，小木條復燃，證明試管中有氧氣生成．同時也說明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率
實驗三：根據題意，可以知道反應前后Fe₂O₃的質量保持不變，可以進一步判斷氧化鐵為該反應的催化劑．
【反思評價】實驗二已證明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率，實驗三證明反應前后Fe₂O₃的質量保持不變，根據催化劑的特點，要想證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還需證明Fe₂O₃的化學性質沒有改變．
故答案為：實驗二：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率；
實驗三：反應前后Fe₂O₃的質量保持不變；
【反思評價】反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變．
點評：解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識；然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．