Question

甲同學誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_____________________________________；

實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明____________________________________________；

【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究______________________________________。

【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？_________________________________________________。

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

時間(min)              濃度   催化劑	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

Answer 1

能加快反應速率，迅速產生氧氣；反應前后固體質量不變；氧化鐵的化學性質是否改變；

氧化鐵的催化效率不如二氧化錳