Question

一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的兩種．化學小組的同學決定探究A和B的成分．
【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性；       ②碳酸鈉溶液呈堿性；
③Ca（OH）₂溶于水時無明顯的溫度變化．
【實驗過程】同學們設計了如下圖所示的實驗方案，請根據圖示過程回答問題．

（1）寫出濾液1與液體A之間發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）液體A和白色粉末B中一定含有的物質分別是

Na₂CO₃；CaCO₃

．
（3）若液體A滴加適量，則濾液2中的溶質組成可能為

NaOH或NaOH和NaCl

．
【繼續探究】
（4）對白色粉末B的成分作出進一步的判斷，最簡單的方法是

取B放入水中，測量是否放熱

．
（5）對無色液體A的成分作出進一步的判斷，其實驗方案是

取少量A溶液于試管中，加入足量（或過量）氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，溶液A中含有NaOH和Na₂CO₃，若溶液不變色，溶液A中含有NaCl、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：【實驗過程】碳酸鈣難溶于水，所以固體B中一定存在碳酸鈣，固體C就是碳酸鈣，氧化鈣溶于水會反應生成氫氧化鈣，濾液1中就只有氫氧化鈣，可能是氧化鈣生成的，也可能是粉末B中含有氫氧化鈣；液體A會與氫氧化鈣生成碳酸鈣，所以液體A中一定存在碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液2中一定含有氫氧化鈉，無色液體A中含有兩種物質，可能是碳酸鈉和氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉和氯化鈉，所以濾液2中的溶質也有兩種，只有氫氧化鈉或者氫氧化鈉和氯化鈉；
【繼續探究】
（4）據氧化鈣與水反應會放熱，要鑒別白色粉末B的成分，只要加水通過溫度的變化進行判斷即可；
（5）要證明A中是否含有氫氧化鈉、氯化鈉，可將碳酸鈉反應沉淀后檢驗溶液的酸堿性，可以判斷氫氧化鈉或氯化鈉的存在．

解答：解：
【實驗過程】碳酸鈣難溶于水，所以固體B中一定存在碳酸鈣，固體C就是碳酸鈣，氧化鈣溶于水會反應生成氫氧化鈣，濾液1中就只有氫氧化鈣，可能是氧化鈣生成的，也可能是粉末B中含有氫氧化鈣；液體A會與氫氧化鈣生成碳酸鈣，所以液體A中一定存在碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液2中一定含有氫氧化鈉，無色液體A中含有兩種物質，可能是碳酸鈉和氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉和氯化鈉，所以濾液2中的溶質也有兩種，只有氫氧化鈉或者氫氧化鈉和氯化鈉；
【繼續探究】
（4）氧化鈣與水反應會放熱，所以要鑒別白色粉末B的成分，可取B放入水中，加水測量溫度是否變化進行判斷；
（5）要證明A中是否含有氫氧化鈉、氯化鈉，可加氯化鈣和碳酸鈉反應后再加酚酞，只要溶液變紅說明存在氫氧化鈉，溶液不變色，說明存在氯化鈉；
故答案為：
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）Na₂CO₃；CaCO₃；
（3）NaOH或NaOH和NaCl；
（4）取B放入水中，測量是否放熱；
（5）取少量A溶液于試管中，加入足量（或過量）氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，溶液A中含有NaOH和Na₂CO₃，若溶液不變色，溶液A中含有NaCl、Na₂CO₃．

點評：在解此類題時，首先要明確物質的性質，然后根據題中的現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的，需要依據物質的性質再設計實驗驗證．