Question

33、一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的兩種．化學小組的同學決定探究A和B的成分．
【查閱資料】
①氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性；
②CaCl₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaCl；
③Ca（OH）₂溶于水時無明顯的溫度變化．
【實驗過程】同學們設計了如下圖所示的實驗方案，請根據圖示過程回答問題．

（1）固體C為

CaCO₃

，寫出濾液1與液體A之間發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）液體A中一定含有

Na₂CO₃

，白色粉末B中一定含有

CaCO₃

．
（3）若液體A滴加適量，則濾液2中的溶質組成可能為

NaOH或NaOH和NaCl

．
【繼續探究】
（4）對白色粉末B的成分作出進一步的判斷，最簡單的方法是

取B放入水中，看是否放熱

．
（5）對無色液體A的成分作出進一步的判斷，其實驗方案是

取少量A溶液于試管中，加入足量（或過量）氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，溶液A中含有NaOH和Na₂CO₃，若溶液不變色，溶液A中含有NaCl、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：根據碳酸鈣難溶于水，所以固體B中一定存在碳酸鈣，固體C就是碳酸鈣，濾液1中就只有氫氧化鈣，液體A會與氫氧化鈣生成碳酸鈣，所以液體A中一定存在碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液2中含有氫氧化鈉，無色液體A中含有兩種物質，可能是碳酸鈉和氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉和氯化鈉，所以濾液2中的溶質也有兩種，只有氫氧化鈉或者氫氧化鈉和氯化鈉．
     據氧化鈣與水反應會放熱，要鑒別白色粉末B的成分，只要加水通過溫度的變化進行判斷，
     將碳酸鈉沉淀后檢驗溶液的酸堿性就可以判斷氫氧化鈉或氯化鈉的存在，

解答：解：
       碳酸鈣難溶于水，所以固體B中一定存在碳酸鈣，固體C就是碳酸鈣，濾液1中就只有氫氧化鈣，液體A會與氫氧化鈣生成碳酸鈣，所以液體A中一定存在碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液2中含有氫氧化鈉，無色液體A中含有兩種物質，可能是碳酸鈉和氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉和氯化鈉，所以濾液2中的溶質也有兩種，只有氫氧化鈉或者氫氧化鈉和氯化鈉．
       氧化鈣與水反應會放熱，要鑒別白色粉末B的成分，只要加水通過溫度的變化進行判斷．
       加氯化鈣和碳酸鈉反應后再加酚酞，只要溶液變紅說明存在氫氧化鈉，溶液不變色，說明存在氯化鈉
故答案為：
（1）CaCO₃；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（2）Na₂CO₃；CaCO₃
（3）NaOH或NaOH和NaCl
（4）取B放入水中，看是否放熱
（5）取少量A溶液于試管中，加入足量（或過量）氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，溶液A中含有NaOH和Na₂CO₃，若溶液不變色，溶液A中含有NaCl、Na₂CO₃．

點評：在解此類題時，先根據題中的現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的，需要再設計實驗驗證．