Question

小強同學在化學實驗室發現一瓶盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小強同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：

物質	Na2SO4	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	19.5	21.5	9.6

（1）小強同學在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發現粉末全部溶解．根據上述信息．分析認為此溶液一定不是______溶液．該溶液的溶質質量分數為______．
（2）為確定其成分，小強該同學對此溶液繼續進行如下實驗探究：

實  驗  步  驟	實  驗  現  象	實  驗  結  論
取少量溶液于試管中，加稀鹽酸	溶液有氣泡產生	該溶液是______溶液

（3）小強同學�。�1）配制的溶液的與足量的氫氧化鋇溶液反應，理論上能產生多少克沉淀？
（ 用到的化學方程式：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH ）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據物質的溶解度判斷；
（2）可根據碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（3）根據化學方程式進行計算，注意計算的步驟．根據Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH 可找出碳酸鈉和碳酸鋇的質量比，然后根據碳酸鈉的質量計算出沉淀的質量．
解答：解：（1）根據三種物質在常溫下的溶解度可看出，只有碳酸氫鈉的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；因為該溶液是飽和溶液，根據飽和溶液中溶質質量分數的計算可計算出該溶液的溶質質量分數為×100%=9.6%故答案為：NaHCO₃；9.6%
（2）檢驗碳酸鈉，可根據碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的性質，取少量粉末加入稀鹽酸，看是否能生成氣體．本題中取少量溶液于試管中，加稀鹽酸，溶液有氣泡產生，說明該溶液是碳酸鈉溶液．故答案為：Na₂CO₃
（3）設生成沉淀的質量為X
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106                197
10.6g×          x
=
x=1.97g
答：理論上能產生沉淀的質量是1.97克．
點評：本題主要考查了溶解度的概念、碳酸鈉的檢驗以及根據化學方程式的計算的有關知識．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．