Question

（2012?平原縣二模）小強(qiáng)同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色粉末的試劑瓶，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小強(qiáng)同學(xué)通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)	Na2SO4	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	19.5	21.5	9.6

（1）小強(qiáng)同學(xué)在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．根據(jù)上述信息．分析認(rèn)為此溶液一定不是

NaHCO₃

溶液．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.6%

．
（2）為確定其成分，小強(qiáng)該同學(xué)對(duì)此溶液繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象	實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
取少量溶液于試管中，加稀鹽酸	溶液有氣泡產(chǎn)生	該溶液是 Na2CO3 溶液

（3）小強(qiáng)同學(xué)取（1）配制的溶液的

1

10

與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生多少克沉淀？
（ 用到的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH ）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷；
（2）可根據(jù)碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意計(jì)算的步驟．根據(jù)Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH 可找出碳酸鈉和碳酸鋇的質(zhì)量比，然后根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)在常溫下的溶解度可看出，只有碳酸氫鈉的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；因?yàn)樵撊芤菏秋柡腿芤海�根�?jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可計(jì)算出該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.6g

100g+9.6g

×100%=9.6%故答案為：NaHCO₃；9.6%
（2）檢驗(yàn)碳酸鈉，可根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，取少量粉末加入稀鹽酸，看是否能生成氣體．本題中取少量溶液于試管中，加稀鹽酸，溶液有氣泡產(chǎn)生，說明該溶液是碳酸鈉溶液．故答案為：Na₂CO₃
（3）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106                197
10.6g×

1

10

          x

106

10.6g×1/10

=

197

x

x=1.97g
答：理論上能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是1.97克．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶解度的概念、碳酸鈉的檢驗(yàn)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．