Question

小娜同學發現自家的廚房中有兩瓶一大一小的無標簽的白色粉末，媽媽告訴她是蘇打和
小蘇打．為了鑒別這兩瓶白色粉末，小娜分別各取一小包粉末并將它們編號為A、B，然后帶到學校的實驗室與小紅、小慧兩位同學進行實驗探究．
[查閱資料]資料摘要如下：
蘇打，學名為碳酸鈉，是白色粉末或細小顆粒，加熱至851℃時熔化而不分解，易
溶于水，其水溶液呈堿性…
小蘇打．學名為碳酸氫鈉，是白色粉末，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和
水，在水中的溶解性比碳酸鈉略小，其水溶液的堿性比碳酸鈉溶液的弱…
[實驗探究]根據以上信息及學過的知識，三位同學各自設計的實驗方案及探究過程如下：
小娜同學：取等量的A、B粉末分別完全溶于相同體積的蒸餾水中，根據溶液的pH鑒別出兩種粉末．
（1）測得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，則A粉末是

 

．
（2）水溶液呈堿性的物質一定是堿嗎？

 

（填“一定”或“不一定”）．
小紅同學：將A、B兩種粉末分別與鹽酸發生反應，根據是否有氣體生成鑒別出這兩種粉末．你認為小紅同學的實驗方案

 

（填“正確”或“不正確”），
理由是

 

．
小慧同學：將A、B兩種粉末分別加熱，根據粉末是否分解及生成的產物鑒別出這兩種粉末．她所用的實驗裝置，如圖所示．
小慧同學設計的探究報告如下，請你幫她補充完整

實驗操作	實驗現象	得出結論
實驗一：取一定量的A粉末于試管中，并將導氣管插入澄清石灰水中，然后給試管加熱．	澄清石灰水	A粉末是
實驗二：取一定量的B粉末于試管中，并將導氣管插入澄清石灰水中，然后給試管加熱．	試管內壁有水珠生成，澄清石灰水	B粉末是

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）是兩種重要的鹽，根據信息知二者都呈堿性，且碳酸鈉溶液堿性強．
（2）堿和堿性是不同的概念，堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的物質不一定是堿溶液．
碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，一般不用和鹽酸反應來鑒別二者．
碳酸氫鈉對熱不穩定，受熱易分解，一般可利用此性質來區別二者或者用于除雜、轉化．

解答：解：（1）根據題干所給信息知道碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，且碳酸鈉溶液堿性強，即碳酸鈉溶液PH大，所以A是蘇打．
（2）根據（1）問可知部分鹽溶液也可呈堿性，所以溶液呈堿性的物質不一定是堿．
碳酸鈉和碳酸氫鈉都可與鹽酸發生反應生成CO₂氣體，方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；     NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以不能根據和鹽酸反應是否有氣體生成來鑒別二者．
碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，方程式為 2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成CO₂可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不易分解，所以可利用此性質來區別二者．
故填：（1）蘇打
（2）不一定；不正確；因為碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以不能鑒別出這兩種粉末．
實驗現象：沒有明顯現象  結論：蘇打
實驗現象：變渾濁        結論：小蘇打

點評：碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的兩種鹽，涉及知識點多，現歸納如下：
1、穩定性 碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可用于除雜和鑒別．
2、和鹽酸反應 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；     NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 都可以生成二氧化碳氣體．
3、碳酸鈉可和CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，而碳酸氫鈉不會，可用于鑒別二者．
4、碳酸鈉俗名：純堿、蘇打；碳酸氫鈉俗名：小蘇打．