Question

【題目】某同學對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，先出現氣泡，后出現白色沉淀，繼續滴加至沉淀不再產生。并把這過程繪制了如下圖像。

（1）廢液中含有的溶質是_____（寫化學式）。

（2）通過計算求a點的數值（寫出計算過程）。

（3）碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的溶質質量分數是_____（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2 HCl；

（2）1.1g(詳見解析)

（3）11.9%

【解析】

（1）向石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，加入碳酸鈉溶液，先出現氣泡，說明有稀鹽酸的存在，出現白色沉淀說明其中含有Ca2+，因此廢液中含有的溶質是CaCl2 HCl。

（2）圖中a點表示生成氣體的最大值。可利用二氧化碳與碳酸鈉在反應中的質量關系進行求解。

與鹽酸反應的碳酸鈉的質量=10g×26.5%=2.65g。

設生成二氧化碳氣體的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

x=1.1g
所以a點的數值為1.1g；

y=2.925g

（3）設產生5g沉淀時消耗碳酸鈉的質量為z，生成氯化鈉的質量為m。

z=5.3g

m=5.85g；

含有5.3g碳酸鈉的碳酸鈉溶液質量=

圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量=10g+20g=30g，
所以所得溶液的質量分數是：。