Question

甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	待測

下列判斷不正確的是
A．X不是該反應的催化劑          B．反應后X的質量為2.8 g 
C．X中兩種元素的質量比為1︰2     D．反應中甲烷與氧氣的化學計量數(shù)之比為4︰7

Answer 1

C

解析試題分析：A、X反應前是0g，反應后是7.2g，故X是生成物，不是該反應的催化劑，正確，B、根據(jù)質量守恒定律：反應前后的質量不變，所以X的質量=3.2g+11.2g-7.2g-4.4g=2.8g，正確，C、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后的元素質量不變，甲烷中的碳元素質量=3.2g×12/16×100%=2.4g，氫元素的質量為0.8g，而反應后7.2g水中氫元素質量也為0.8g，說明X中不含氫元素，故X中兩種元素是碳元素和氧元素，由于4.4g二氧化碳中碳元素質量=4.4g×12/44×100%=1.2g，而反應前的碳元素質量為2.4g，所以X中碳元素質量=2.4g-1.2g=1.2g，所以氧元素質量=2.8g-1.2g=1.6g，故X中兩種元素的質量比為1.2g︰1.6g=3：4，錯誤，D、反應中甲烷與氧氣的化學計量數(shù)之比即參加反應的甲烷與氧氣的分子個數(shù)比=3.2g/16：11.2g/32=4：7，正確，故選C
考點：質量守恒定律的應用